速率法(化学法测定反应速率的主要优点)
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2023-11-10
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1. 速率法,化学法测定反应速率的主要优点?
化学法测定反应速率的优点是:可以不中止反应,连续进行测定。2. 速率常数k怎么求?
速率常数k用公式r=k*A^a*B^b求得。此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数。速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢。
k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率,故又称为反应的比速率。
反应速率常数k怎么求
1、反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数,取决于反应机理。可由实验测定。
2、反应速率即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),可通过实验测定。
速率常数与什么因素有关
速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等因素有关,甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应,不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程,首先需要收集大量的实验数据,然后在经归纳整理而得。
3. 匀速圆周运动什么加速度是零?
圆周运动中,加速度不为0.匀速圆周运动的向心加速度起到的作用不是改变速度的大小,因为加速度和初速度始终是垂直的,垂直的力只能改变速度方向,不能改变速度大小。
向心力不一定是某个固定的力,只是所有力的合力。
不懂可以追问。匀速圆周运动什么加速度是零
4. 平均速率怎么求?
平均速率公式v=s/t。式中的s是指运动物体的总路程,t是指运用物体所经历的总时间,总路程与总时间的比值就是运动物体的平均速度。平均速率是单位时间内的路程(经过的路线);物体通过的路程和通过这段路程所用时间的比。所谓时间分解法,就是将运动物体的时间进行分解为两个相等的部分再进行计算,从而得出正确答案的一种方法。如果已知某个运动物体的运动时间共分多个相等的部分来进行计算,t1、t2与t,最后将几个时间加起来成总时间t。再运用求解平均速度的公式来计算。
5. 腐蚀速率的分级请教各位腐蚀速率达到多少算轻度腐蚀?
腐蚀速率单位,K值: mm/a(毫米/年)
mm表示毫米。
a表示年。年,计时单位,平年有365天,闰年有366天。1年就是地球绕太阳一周的时间。在计时单位中用a表示。
腐蚀速率又称腐蚀率,通常表示的是单位时间的腐蚀程度平均值。有以下表示方法。
1.质量变化表示法 用单位时间单位面积上质量的变化来表示腐蚀速度。常用的单位是毫克/(分米·日)[mg/(dm·d)],简写为mdd;有时也用克/(米·时)[g/(m·h)]或 克/(米·日)[g/(m·d)]来表示。
2.腐蚀深度表示法 用单位时间内的腐蚀深度来表示腐蚀速度。常用的单位是毫米/年(mm/a).在欧美常用的单位是密耳/年(mil/a,mpy),即毫英寸/年。
1 mil (密耳)= 0.001(英寸) ; 1mpy = 0.0254 mm/a
3.机械强度表示法 适用于表示某些特殊类型的腐蚀,即用前两种表示法都不能确切地反映其腐蚀速度的.如应力腐蚀开裂、气蚀等。这类腐蚀往往伴随着机械强度的降低。因此可测试腐蚀前后强度的变化,如张力、压力、弯曲或冲击等极限值的降低率来表示。
4.采用腐蚀电流密度表示腐蚀速度 是电化学测试方法。常用的单位是微安/厘米2(μA/cm2)。 1μA/cm2=0.0117mm/a
6. 化学反应速率归一法和比值法矛盾?
化学反应速率的归一法和比值法不是矛盾的,而是两种不同的方法,用于研究和描述化学反应速率的变化。它们可以在不同的情境下使用,但并不互相矛盾。下面我将简要解释这两种方法:
1. 归一法(Rate Normalization Method):
- 归一法是一种用于研究化学反应速率的方法,通常用于比较不同反应条件下的速率。
- 在归一法中,通常选择一个参考反应条件,将其速率设定为 1,然后测量其他反应条件下的速率,并将它们与参考速率进行比较。
- 这种方法有助于理解不同条件下反应速率的相对变化,而不需要考虑具体的速率常数。
2. 比值法(Rate Ratio Method):
- 比值法是一种用于研究反应速率的方法,通常用于确定反应的速率常数。
- 在比值法中,通过比较两个反应条件下的速率,可以计算出速率常数。这两个条件通常包括反应物的浓度或其他相关参数。
- 通过测量两种条件下的速率,并将它们的比值用于速率常数的计算,可以得出反应速率方程的一部分。
这两种方法在化学反应动力学研究中都有其用途,它们的选择取决于研究的目标和可用的数据。它们并不矛盾,而是用于不同方面的反应速率研究的工具。
7. 速度区代离心法的原理?
速率区带离心,是指当不同的颗粒间存在沉降速度差时(不需要像差速沉降离心法所要求的那样大的沉降系数差)。在一定的离心力作用下,颗粒各自以一定的速度沉降,在密度梯度介质的不同区域上形成区带的方法称为差速区带离心法。
此法仅用于分离有一定沉降系数差的颗粒(20% 的沉降系数差或更少)或分子量相差3倍的蛋白质,与颗粒的密度无关,大小相同,密度不同的颗粒(如线粒体,溶酶体等)不能用此法分离。
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1. 速率法,化学法测定反应速率的主要优点?
化学法测定反应速率的优点是:可以不中止反应,连续进行测定。2. 速率常数k怎么求?
速率常数k用公式r=k*A^a*B^b求得。此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数。速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢。
k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率,故又称为反应的比速率。
反应速率常数k怎么求
1、反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数,取决于反应机理。可由实验测定。
2、反应速率即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),可通过实验测定。
速率常数与什么因素有关
速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等因素有关,甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应,不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程,首先需要收集大量的实验数据,然后在经归纳整理而得。
3. 匀速圆周运动什么加速度是零?
圆周运动中,加速度不为0.匀速圆周运动的向心加速度起到的作用不是改变速度的大小,因为加速度和初速度始终是垂直的,垂直的力只能改变速度方向,不能改变速度大小。
向心力不一定是某个固定的力,只是所有力的合力。
不懂可以追问。匀速圆周运动什么加速度是零
4. 平均速率怎么求?
平均速率公式v=s/t。式中的s是指运动物体的总路程,t是指运用物体所经历的总时间,总路程与总时间的比值就是运动物体的平均速度。平均速率是单位时间内的路程(经过的路线);物体通过的路程和通过这段路程所用时间的比。所谓时间分解法,就是将运动物体的时间进行分解为两个相等的部分再进行计算,从而得出正确答案的一种方法。如果已知某个运动物体的运动时间共分多个相等的部分来进行计算,t1、t2与t,最后将几个时间加起来成总时间t。再运用求解平均速度的公式来计算。
5. 腐蚀速率的分级请教各位腐蚀速率达到多少算轻度腐蚀?
腐蚀速率单位,K值: mm/a(毫米/年)
mm表示毫米。
a表示年。年,计时单位,平年有365天,闰年有366天。1年就是地球绕太阳一周的时间。在计时单位中用a表示。
腐蚀速率又称腐蚀率,通常表示的是单位时间的腐蚀程度平均值。有以下表示方法。
1.质量变化表示法 用单位时间单位面积上质量的变化来表示腐蚀速度。常用的单位是毫克/(分米·日)[mg/(dm·d)],简写为mdd;有时也用克/(米·时)[g/(m·h)]或 克/(米·日)[g/(m·d)]来表示。
2.腐蚀深度表示法 用单位时间内的腐蚀深度来表示腐蚀速度。常用的单位是毫米/年(mm/a).在欧美常用的单位是密耳/年(mil/a,mpy),即毫英寸/年。
1 mil (密耳)= 0.001(英寸) ; 1mpy = 0.0254 mm/a
3.机械强度表示法 适用于表示某些特殊类型的腐蚀,即用前两种表示法都不能确切地反映其腐蚀速度的.如应力腐蚀开裂、气蚀等。这类腐蚀往往伴随着机械强度的降低。因此可测试腐蚀前后强度的变化,如张力、压力、弯曲或冲击等极限值的降低率来表示。
4.采用腐蚀电流密度表示腐蚀速度 是电化学测试方法。常用的单位是微安/厘米2(μA/cm2)。 1μA/cm2=0.0117mm/a
6. 化学反应速率归一法和比值法矛盾?
化学反应速率的归一法和比值法不是矛盾的,而是两种不同的方法,用于研究和描述化学反应速率的变化。它们可以在不同的情境下使用,但并不互相矛盾。下面我将简要解释这两种方法:
1. 归一法(Rate Normalization Method):
- 归一法是一种用于研究化学反应速率的方法,通常用于比较不同反应条件下的速率。
- 在归一法中,通常选择一个参考反应条件,将其速率设定为 1,然后测量其他反应条件下的速率,并将它们与参考速率进行比较。
- 这种方法有助于理解不同条件下反应速率的相对变化,而不需要考虑具体的速率常数。
2. 比值法(Rate Ratio Method):
- 比值法是一种用于研究反应速率的方法,通常用于确定反应的速率常数。
- 在比值法中,通过比较两个反应条件下的速率,可以计算出速率常数。这两个条件通常包括反应物的浓度或其他相关参数。
- 通过测量两种条件下的速率,并将它们的比值用于速率常数的计算,可以得出反应速率方程的一部分。
这两种方法在化学反应动力学研究中都有其用途,它们的选择取决于研究的目标和可用的数据。它们并不矛盾,而是用于不同方面的反应速率研究的工具。
7. 速度区代离心法的原理?
速率区带离心,是指当不同的颗粒间存在沉降速度差时(不需要像差速沉降离心法所要求的那样大的沉降系数差)。在一定的离心力作用下,颗粒各自以一定的速度沉降,在密度梯度介质的不同区域上形成区带的方法称为差速区带离心法。
此法仅用于分离有一定沉降系数差的颗粒(20% 的沉降系数差或更少)或分子量相差3倍的蛋白质,与颗粒的密度无关,大小相同,密度不同的颗粒(如线粒体,溶酶体等)不能用此法分离。
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