硫酸(硫酸哪有的卖)
资讯
2023-11-14
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1. 硫酸,硫酸哪有的卖?
专门的化学试剂店。
硫酸属于高浓度易腐蚀的化学试剂,对人体及环境都有着非常大的伤害。它能和绝大多数的金属发生强烈反应,一般也难以保存,只有专业的化学试剂店才能购买。
它的用途一般是制药或者其他的化学实验专用,不建议普通人购买。
2. 硫酸的结构简式?
硫酸分子结构式 硫酸的结构简式是什么?
H2SO4化学式:H2SO4 H~O~S~O~H .S的下方再接个~O键硫酸,分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶 O 结构式 ↑H--O--S--O--H。
3. 制取硫酸的原料以及优缺点?
制取硫酸的原料是硫磺,硫铁矿。制取硫酸是通过原料的粉碎,烘焙,净化,转化,干燥,吸收到成品等一系列工艺,硫酸的优缺点是,硫酸作为三大酸之一,腐蚀性强,工艺复杂,化学反应剧烈,它主要用于磷吧复合肥原料,广泛用于化工企业,特别是钢洗涤,皮革制造和医药行业等,它有全国通用的硬行的生产操作规程,生产分析规程,安全保障规定。
硫磺制酸,直接用硫磺燃烧制取二氧化硫烟气,二氧化硫溶于水得到亚硫酸,再往其中通氧,获得硫酸产品。由于原始烟气中杂质几乎没有,不会有尘、砷、氟等杂质,一般不需要净化工序。1吨硫磺产出近3吨硫酸。
缺点是会产生酸雨,二氧化硫挥发到空气中,与水蒸气结合形成酸雨。
4. 怎么好像随便就能弄到?
硫酸-----是易制毒、易制爆危险化学品。
具有高强度腐蚀性,属于高度危险物品。
5. 有谁知道硫酸都包含哪些危害?
硫酸对人体的危害大致有三个途径——皮肤、消化器官和呼吸器官。必须佩带防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救时,建议佩带自给式呼吸器。眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。身体防护:全身耐酸碱防护服。手防护:戴橡皮手套。
1. 不要直接接触泄漏物,勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触,在确保安全情况下堵漏。
2. 喷水雾减慢挥发或扩散,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水(容易产生大量热,喷溅伤人)。
3. 小量泄漏可用沙土、干燥石灰或苏打灰混合,然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。
4. 大量泄漏,利用围堤收容,然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
6. 硫酸能汽化吗?
硫酸能汽化。
熔化,气化是硫酸的三态变化,属物理变化.三态变化的实质是分子间距离的改变,因而只是改变分子键作用力,即范德华力.NAOH也一样.
只有发生化学反应时才会破坏共价键.
HCL,H2SO4溶于水发生电离反应生成H+,CI-,SO42-,共价键断裂.
7. 硫酸是怎么从自然界产生的?
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人,如拉齐、贾比尔等,还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单;其他一些人,如伊本·西那医师,则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
在17世纪,德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸,在这过程中,硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫(SO3)。于是,在1736年,伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年,John Roebuck则运用这个原则,开创铅室法,以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后,这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。 由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸,后来,法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良,使其能制造出浓度高达78%的硫酸,可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
在18世纪初,硫酸的生产都依赖以下的方法:黄铁矿(FeS2)被燃烧成硫酸亚铁(FeSO4),然后再被燃烧,变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。可惜,此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。 由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键,
后来,到了1831年,英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法,能以更低成本制造出三氧化硫以及硫酸,这种方法在现今已被广泛运用。
在古代中国,稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年(唐高宗时),炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
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1. 硫酸,硫酸哪有的卖?
专门的化学试剂店。
硫酸属于高浓度易腐蚀的化学试剂,对人体及环境都有着非常大的伤害。它能和绝大多数的金属发生强烈反应,一般也难以保存,只有专业的化学试剂店才能购买。
它的用途一般是制药或者其他的化学实验专用,不建议普通人购买。
2. 硫酸的结构简式?
硫酸分子结构式 硫酸的结构简式是什么?
H2SO4化学式:H2SO4 H~O~S~O~H .S的下方再接个~O键硫酸,分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶 O 结构式 ↑H--O--S--O--H。
3. 制取硫酸的原料以及优缺点?
制取硫酸的原料是硫磺,硫铁矿。制取硫酸是通过原料的粉碎,烘焙,净化,转化,干燥,吸收到成品等一系列工艺,硫酸的优缺点是,硫酸作为三大酸之一,腐蚀性强,工艺复杂,化学反应剧烈,它主要用于磷吧复合肥原料,广泛用于化工企业,特别是钢洗涤,皮革制造和医药行业等,它有全国通用的硬行的生产操作规程,生产分析规程,安全保障规定。
硫磺制酸,直接用硫磺燃烧制取二氧化硫烟气,二氧化硫溶于水得到亚硫酸,再往其中通氧,获得硫酸产品。由于原始烟气中杂质几乎没有,不会有尘、砷、氟等杂质,一般不需要净化工序。1吨硫磺产出近3吨硫酸。
缺点是会产生酸雨,二氧化硫挥发到空气中,与水蒸气结合形成酸雨。
4. 怎么好像随便就能弄到?
硫酸-----是易制毒、易制爆危险化学品。
具有高强度腐蚀性,属于高度危险物品。
5. 有谁知道硫酸都包含哪些危害?
硫酸对人体的危害大致有三个途径——皮肤、消化器官和呼吸器官。必须佩带防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救时,建议佩带自给式呼吸器。眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。身体防护:全身耐酸碱防护服。手防护:戴橡皮手套。
1. 不要直接接触泄漏物,勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触,在确保安全情况下堵漏。
2. 喷水雾减慢挥发或扩散,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水(容易产生大量热,喷溅伤人)。
3. 小量泄漏可用沙土、干燥石灰或苏打灰混合,然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。
4. 大量泄漏,利用围堤收容,然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
6. 硫酸能汽化吗?
硫酸能汽化。
熔化,气化是硫酸的三态变化,属物理变化.三态变化的实质是分子间距离的改变,因而只是改变分子键作用力,即范德华力.NAOH也一样.
只有发生化学反应时才会破坏共价键.
HCL,H2SO4溶于水发生电离反应生成H+,CI-,SO42-,共价键断裂.
7. 硫酸是怎么从自然界产生的?
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人,如拉齐、贾比尔等,还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单;其他一些人,如伊本·西那医师,则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
在17世纪,德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸,在这过程中,硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫(SO3)。于是,在1736年,伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年,John Roebuck则运用这个原则,开创铅室法,以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后,这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。 由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸,后来,法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良,使其能制造出浓度高达78%的硫酸,可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
在18世纪初,硫酸的生产都依赖以下的方法:黄铁矿(FeS2)被燃烧成硫酸亚铁(FeSO4),然后再被燃烧,变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。可惜,此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。 由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键,
后来,到了1831年,英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法,能以更低成本制造出三氧化硫以及硫酸,这种方法在现今已被广泛运用。
在古代中国,稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年(唐高宗时),炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
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