酸的化学性质(酸有哪5条化学性质)
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2023-12-04
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1. 酸的化学性质,酸有哪5条化学性质?
1.
使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色
2.
跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3.
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水 例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
4.
跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
2. 酸碱的化学性质?
酸的化学性质有和指示剂变色,如酸遇到酚酞无色,遇到紫色石蕊变红,和碱中和反应,和金属发生置换反应,和金属氧化物反应,和盐发生复分解反应等。
碱的化学性质有和指示剂变色,如遇到酚酞变红,遇到紫色石蕊变蓝,和酸发生中和反应,和酸性氧化物反应,和盐发生复分解反应等。
3. 高锰酸钾的化学性质和物理性质?
物理性质 高锰酸钾结构式 外观与性状:深紫色细长斜方柱状结晶,有金属光泽。 相对密度(水=1):2.7 溶解性:溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。 化学性质 化学式:KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧(但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确);在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪;粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险。该物质在加热时分解: 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ ·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 ·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)。 ·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。 维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少。根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2、不饱和烃。
4. 不溶于酸是化学性质吗?
不溶于酸是化学性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性:酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有可燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化,才区别与其它物质;化学性质是物质的相对静止性,化学变化是物质的相对运动性。5. 稀酸的化学性质方程式及现象?
1、能与活泼金属反应,生成氢气,如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能与金属氧化物反应,生成盐和水,
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3、能跟碱反应生成盐和水,如Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、能跟碱性气体反应,如NH3+HCl=NH4Cl
6. 酸的物理性质与化学性质?
酸的化学性质:1.能和活泼金属发生反应2.能和碱发生中和反应3.能和碱性氧化物发生反应4.能和一部分盐发生反应碱的化学性质:1.与酸发生中和反应,生成盐和水2.碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水3.使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红4.碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱酸的物理性质:
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4) 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使紫色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。
7. 酸五条碱四条化学性质?
酸的化学性质:
1.与碱反应,生成盐和水2.与盐反应,生成新酸和新盐3.与碱性氧化物反应,生成相应的盐和水4.与酸碱指示剂反应5.与部分金属(金属活动性排在H前的)反应,生成盐和氢气碱的化学性质:
1.与酸反应,生成盐和水2.与酸性氧化物反应,生成相应的盐和水3.与酸碱指示剂反应4.与盐反应,生成新碱和新盐
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1. 酸的化学性质,酸有哪5条化学性质?
1.
使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色
2.
跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3.
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水 例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
4.
跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
2. 酸碱的化学性质?
酸的化学性质有和指示剂变色,如酸遇到酚酞无色,遇到紫色石蕊变红,和碱中和反应,和金属发生置换反应,和金属氧化物反应,和盐发生复分解反应等。
碱的化学性质有和指示剂变色,如遇到酚酞变红,遇到紫色石蕊变蓝,和酸发生中和反应,和酸性氧化物反应,和盐发生复分解反应等。
3. 高锰酸钾的化学性质和物理性质?
物理性质 高锰酸钾结构式 外观与性状:深紫色细长斜方柱状结晶,有金属光泽。 相对密度(水=1):2.7 溶解性:溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。 化学性质 化学式:KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧(但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确);在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪;粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险。该物质在加热时分解: 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ ·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 ·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)。 ·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。 维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少。根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2、不饱和烃。
4. 不溶于酸是化学性质吗?
不溶于酸是化学性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性:酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有可燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化,才区别与其它物质;化学性质是物质的相对静止性,化学变化是物质的相对运动性。5. 稀酸的化学性质方程式及现象?
1、能与活泼金属反应,生成氢气,如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能与金属氧化物反应,生成盐和水,
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3、能跟碱反应生成盐和水,如Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、能跟碱性气体反应,如NH3+HCl=NH4Cl
6. 酸的物理性质与化学性质?
酸的化学性质:1.能和活泼金属发生反应2.能和碱发生中和反应3.能和碱性氧化物发生反应4.能和一部分盐发生反应碱的化学性质:1.与酸发生中和反应,生成盐和水2.碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水3.使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红4.碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱酸的物理性质:
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4) 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使紫色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。
7. 酸五条碱四条化学性质?
酸的化学性质:
1.与碱反应,生成盐和水2.与盐反应,生成新酸和新盐3.与碱性氧化物反应,生成相应的盐和水4.与酸碱指示剂反应5.与部分金属(金属活动性排在H前的)反应,生成盐和氢气碱的化学性质:
1.与酸反应,生成盐和水2.与酸性氧化物反应,生成相应的盐和水3.与酸碱指示剂反应4.与盐反应,生成新碱和新盐
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